北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售無碳酸鹽的氨水:物化性質(zhì)

氨水揮發(fā)性

氨水易揮發(fā)出氨氣,隨溫度升高和放置時(shí)間延長而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。 [2]  

氨水腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng),鋼鐵比較差,對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。屬于危險(xiǎn)化學(xué)品,危規(guī)號(hào)82503。

氨水弱堿性

氨水中存在以下化學(xué)平衡:

NH₃+H₂O?NH₃·H₂O

NH₃·H₂O?NH₄+ +OHˉ(可逆反應(yīng))電離常數(shù):K=1.8×10-5(25℃)

因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH₄+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性:

①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH₃的存在。

②能與酸反應(yīng),生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl(白煙)

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃(白煙)

而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)水中氨分子的存在。

工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。

SO₂+2NH₃·H2O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃無碳酸鹽的氨水